弱酸制强酸(弱酸制强酸的特例原因)
葛飞飞 2023年11月23日 09:31:30 琅琊百科 146
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化学中的弱酸制强酸的特例有哪些?
1、因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、电离产生的氢离子能够和,酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起,形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去,进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
3、只有几个特例:Cl2 + SO2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HCl Br2也可以这样反应。其原理是氯气溶于水反应生成次氯酸(HClO)具有强氧化性,可以将有强还原性的SO2氧化为硫酸。
4、强酸制弱酸是在初高中阶段才有的说法,实际上利用平衡移动原理、一些特殊的溶解度情况,也可以用弱酸制强酸。只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。
5、一定条件下是可以由弱酸制强酸的,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。
弱酸制强酸的特例有哪些
1、因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如:H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。
3、电离产生的氢离子能够和,酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起,形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去,进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
弱酸制强酸
该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度大大降低。
需要弱酸制强酸的例子也可以问我. 可以。这与酸不同因为酸基本都易溶,强酸总能因为弱酸难电离而将其分解出来,而碱不一样。碱可以利用某些盐难溶的性质。
强酸制弱酸是在初高中阶段才有的说法,实际上利用平衡移动原理、一些特殊的溶解度情况,也可以用弱酸制强酸。只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。
亚硫酸是一种弱酸,而硝酸钡是一种强酸。因此,在这个反应过程中,弱酸亚硫酸确实被制成了强酸硝酸钡。
因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
弱酸制强酸的化学反应有哪些?
1、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如:H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。
3、例如:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸,实质是两者发生复分解反应,生成了难溶性的CuS沉淀,使离子浓度大大降低。
4、生成物为醋酸,而反应物为盐酸,自然是强酸制弱酸。但也有特例H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4因为生成了硫化铜沉淀所以可以发生弱酸制强酸,也就是强酸盐加弱酸制弱酸盐加强酸。但生成物必须有沉淀才可以发生。
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